課程介紹 課程內(nèi)容 說到化學(xué)極多同學(xué)必會(huì)都想到了元素周期表，但是化學(xué)的學(xué)習(xí)不單單是元素的了解，故而到了高二對(duì)化學(xué)的了解并在外面的同學(xué)能要投入重慶高二化學(xué)輔導(dǎo)_補(bǔ)習(xí)_培訓(xùn)班了，終究還有一年時(shí)間就加入到高考比較后階段，每一個(gè)同學(xué)必會(huì)都想收獲不錯(cuò)的功效，故而重慶高二化學(xué)輔導(dǎo)班能是這些時(shí)刻的比較實(shí)惠選，如有上去化學(xué)功效的同學(xué)聽編輯的能沒得錯(cuò)，當(dāng)今要詢問重慶高二化學(xué)輔導(dǎo)班還有免費(fèi)試聽課購到哦，接下來則是本次輔導(dǎo)班的詳盡內(nèi)容。
      重慶高二化學(xué)輔導(dǎo)班的輔導(dǎo)內(nèi)容及主要還知識(shí)點(diǎn)
      1.堿金屬的反應(yīng)
      (1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)
      ①與水反應(yīng)
      2Na+2H2O===2NaOH+H2
      2K+2H2O===2KOH+H2
      2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2+H2
      【題源信息】 鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H+反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。
      ②與氧氣反應(yīng)
      4Na+O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)
      2Na+O2點(diǎn)燃=====Na2O2
      2Na2O+O2△=====2Na2O2
      4Li+O2點(diǎn)燃=====2Li2O
      【題源信息】 ①無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。
      ②注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色。
      ③要注意推斷題中的題眼多步氧化關(guān)系：NaO2——Na2OO2——Na2O2。
      (2)堿金屬化合物的化學(xué)反應(yīng)
      ①Na2O2
      2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2
      2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
      SO2+Na2O2===Na2SO4
      【題源信息】 1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先考慮Na2O2與CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。
      重慶高二化學(xué)輔導(dǎo)班的輔導(dǎo)特點(diǎn)還有輔導(dǎo)樣式：
      1.一對(duì)一的輔導(dǎo)包含校區(qū)一對(duì)一輔導(dǎo)、上門家教一對(duì)一、在線一對(duì)一，若是是您想進(jìn)入的一對(duì)一輔導(dǎo)學(xué)大教育皆由給予，足夠每一個(gè)同學(xué)的規(guī)定
      2.小班課輔導(dǎo)包含校區(qū)小班課、在線小班課，足夠根基知識(shí)稍微堅(jiān)固，如有進(jìn)入針對(duì)典型題的同學(xué)
      3.每個(gè)輔導(dǎo)班都有學(xué)大教育高價(jià)聘任的教員支持同學(xué)升高，故而課程的內(nèi)容非常有，家長(zhǎng)更多的是挑選輔導(dǎo)的樣式
      重慶高二化學(xué)輔導(dǎo)班的詢問樣式：
      1.免費(fèi)電話詢問：01085346154
      2.網(wǎng)站詢問：bxdlrcj.cn
      3.校區(qū)與教員進(jìn)入一對(duì)一詢問，收看網(wǎng)頁重慶家教網(wǎng)信息
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