化學(xué)知識學(xué)習(xí)來有一定的難度，需要學(xué)生們能夠及時(shí)針對所學(xué)知識點(diǎn)進(jìn)行梳理和填充。但是到了高二年級的時(shí)候，學(xué)生們的學(xué)習(xí)時(shí)間越來越緊迫，有一部分學(xué)生對于這部分任務(wù)完成起來有些困難，就希望能夠從網(wǎng)絡(luò)上找到人教版高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)。學(xué)好網(wǎng)響應(yīng)了廣大高二學(xué)生的學(xué)習(xí)需求，將會(huì)在下面的文章進(jìn)行對應(yīng)知識內(nèi)容總結(jié)，共大家參考。

高中化學(xué)課必修二知識要點(diǎn)有哪些

元素周期表

一、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

③把比較外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、怎么表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=比較外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，首要和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

元素比較高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

比較高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種各樣同位素物理課性質(zhì)不同，化學(xué)課性質(zhì)相同)

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(比較主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與比較外層電子數(shù)的關(guān)系：比較高正價(jià)等于比較外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—比較外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，比較外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

比較高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱

化學(xué)課鍵

含有離子鍵的化合物便是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

化學(xué)課能

一、化學(xué)課能與熱能

1、在任何的化學(xué)課反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)課反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)課鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)課鍵要放出能量�；瘜W(xué)課鍵的斷裂和形成是化學(xué)課反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)課反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量<e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。< p="">

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①全部的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化學(xué)課能與電能

1、化學(xué)課能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)課能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)課能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理(1)定義：把化學(xué)課能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：根據(jù)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)課能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/

(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負(fù)極的判斷辦法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②通過電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③通過內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④通過原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫辦法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)課反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。所以書寫電極反應(yīng)的辦法總結(jié)如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)通過電子得失狀況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)課反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。

化學(xué)課反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)課反應(yīng)的速率

(1)定義：化學(xué)課反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③關(guān)鍵規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)課反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)課反應(yīng)速率。

2、化學(xué)課反應(yīng)的限度——化學(xué)課平衡

(1)化學(xué)課平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)課平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷開展。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

(3)判斷化學(xué)課平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yBzC，x+y≠z)

有機(jī)物的定義

1、概念：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

烴—碳?xì)浠�合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成比較簡單的烴)

1、物理課性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學(xué)課性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體怎么檢驗(yàn)?)

甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，因此不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(全部的烷烴都是同系物)

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不另外，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相另外，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)

2、物理課性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)課性質(zhì)：

(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

能夠使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)課性質(zhì)比烷烴活潑。

(2)加成反應(yīng)：乙烯能夠使溴水褪色，采用此反應(yīng)除乙烯

乙烯還能夠和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

(3)聚合反應(yīng)：

苯

1、物理課性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)

溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間

鍵角120°。

3、化學(xué)課性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)

不能使酸性高錳酸鉀褪色

(2)取代反應(yīng)

①+Br2+HBr

鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

+HONO2+H2O

反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

(3)加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2

乙醇

1、物理課性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

怎么檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;怎么獲得無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)

3、化學(xué)課性質(zhì)

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

CH3CH2OH

乙酸(俗名：醋酸)

1、物理課性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，因此純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基，能夠看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的關(guān)鍵化學(xué)課性質(zhì)

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

采用乙酸的酸性，能夠用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

乙酸還能夠與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

以上兩個(gè)反應(yīng)都能夠證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

(2)乙酸的酯化反應(yīng)

(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

化學(xué)課與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)采用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原辦法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，比較活潑金屬只能用比較強(qiáng)的還原手段來還原。(離子)

二、海水資源的開發(fā)采用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%上述，其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲量大而濃度小

2、海水資源的采用：

(1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。

(2)海水制鹽：采用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離辦法制備獲得各種各樣鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)課

綠色化學(xué)課理念核心：采用化學(xué)課原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)課”、“環(huán)境友好化學(xué)課”、“清潔化學(xué)課”。

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)

從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理采用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。(盡可能原子采用率)

熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子所有轉(zhuǎn)化為比較終的期望產(chǎn)物，原子采用率為100%

怎么化學(xué)課成績

學(xué)習(xí)是需要個(gè)人能有一定的恒心與毅力的，不能半途而廢。實(shí)際上要想學(xué)好化學(xué)課并不難，除了平時(shí)努力聽講，上課做好教師講解時(shí)的筆記。課下還要自身抽時(shí)間去復(fù)習(xí)，所謂熟能生巧，當(dāng)然了，復(fù)習(xí)的意義在于能熟練掌握這些知識要點(diǎn)。

初中化學(xué)課比較基礎(chǔ)，所學(xué)主要集中在元素周期表的前二十種元素里，像周期表中的一些知識一定要熟記在心，例如相對原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)，元素所在周期及族，元素的氧化還原能力強(qiáng)弱等都要心中有數(shù)。還有一些單質(zhì)的特殊燃燒反應(yīng)現(xiàn)象及其化學(xué)課方程式都要牢記于心。一些基本的置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)，制取氧氣的反應(yīng)，以及某些金屬單質(zhì)的鈍化等化學(xué)課方程式都能熟練默寫出來。

高中化學(xué)課涉及的知識面就比較廣泛了，分為無機(jī)化學(xué)課與有機(jī)化學(xué)課，無機(jī)化學(xué)課是化學(xué)課類本科生的首要門基礎(chǔ)化學(xué)課課。先講述化學(xué)課熱力學(xué)、反應(yīng)速率和化學(xué)課平衡、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物結(jié)構(gòu)、酸堿解離平衡、沉淀溶解和配位解離平衡、氧化還原和電化學(xué)課等基礎(chǔ)理論。并在此基礎(chǔ)上講述周期系各主族、副族元素單質(zhì)、化合物的存在、性質(zhì)、制備及用途等有關(guān)知識。其中一些難點(diǎn)知識例如說原子軌道表達(dá)式，化合價(jià)的書寫方式等都需要掌握。

化學(xué)課成績的竅門

定要自身書寫

例如說，我根據(jù)一周的學(xué)習(xí)，教師把堿金屬這一塊差不多講完了，我在復(fù)習(xí)的時(shí)候就要自身在紙上畫一邊堿金屬這一塊全部相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，把鋁單質(zhì)、氫氧化鋁、氯化鋁等等我自身可以想到的物質(zhì)都寫進(jìn)框圖里，并且思考每一步轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)課反應(yīng)條件。這樣做的益處在于既復(fù)習(xí)了一遍關(guān)鍵的方程式，又從整體上對這一元素有了全局性的知道。

需要強(qiáng)調(diào)的是“自行”，許多同學(xué)喜歡直接看一些教輔資料上已經(jīng)總結(jié)好的類似框圖而不愿自身動(dòng)手畫，我的建議是先自身畫一遍之后與參考資料對比，一來自身畫過的印象遠(yuǎn)比看書深刻，二來很可能你的確掌握了90％的內(nèi)容，可是假如自身沒有畫過一遍，就可能發(fā)覺不了剩下那10％的漏洞。

克服僥幸心理

元素化學(xué)課雖然知識要點(diǎn)碎內(nèi)容多，可是在考試中率出現(xiàn)的往往便是那么幾個(gè)翻來覆去的點(diǎn)。尤其是有經(jīng)驗(yàn)的教師，在上課過程中一定會(huì)強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵的知識要點(diǎn)。因此這樣一來，學(xué)習(xí)元素化學(xué)課的時(shí)候上課效率就非常重要了，由于教師上課特別強(qiáng)調(diào)的，往往便是考試常出的。

實(shí)際上許多同學(xué)了解這個(gè)道理，可是上課時(shí)候仍舊是不愿意或者不習(xí)慣做筆記，覺得自身可以記牢或者潛在心理暗示自身“記了也不一定會(huì)考”——這便是一種僥幸心理�？墒鞘聦�(shí)上，這種心理的長期存在便會(huì)導(dǎo)致忽略的問題愈來愈多，比較后到了考試又發(fā)覺自身腦子里記牢的東西半知半解，到頭來還是失分。因此，我的建議是：除非你有驚人的記憶能力，不然“好記性不如爛筆頭”，尤其是教師強(qiáng)調(diào)過的內(nèi)容，你不努力做點(diǎn)筆記而放之任之，于心何忍？

好了，關(guān)于人教版高中化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)這個(gè)問題學(xué)好網(wǎng)迷龍就為大家介紹到這里了，希望對你有所幫助，若還有更多疑問，可以點(diǎn)擊右下角咨詢哦！學(xué)習(xí)是每個(gè)一個(gè)學(xué)生的職責(zé)，而學(xué)習(xí)的動(dòng)力是靠自己的夢想，也可以這樣說沒有自己的夢想就是對自己的一種不責(zé)任的表現(xiàn)，也就和人失走肉沒啥兩樣，只是，同時(shí)知識也不是也不是隨意的摘取。要通過自己的努力，要把我自己生命的鑰匙。