化學(xué)課是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。下邊是學(xué)好網(wǎng)小編整理的化學(xué)課反應(yīng)速率和化學(xué)課平衡知識要點歸納，供參考。

化學(xué)課反應(yīng)速率知識要點歸納

⑴ 概念：用來衡量化學(xué)課反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

⑵ 表示辦法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

⑶ 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)

⑷ 影響因素：

① 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)

② 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件

注意：

(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，因為壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響，能夠覺得反應(yīng)速率不變。

(2)惰性氣體對于速率的影響

①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，可是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

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化學(xué)課平衡知識要點歸納

1、概念：

化學(xué)課平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)開展到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這便是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)課平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)課平衡的特征

逆(研究前提是可逆反應(yīng))

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

動(動態(tài)平衡)

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

3、判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的辦法和依據(jù)

4、影響化學(xué)課平衡移動的因素

(一)濃度對化學(xué)課平衡移動的影響

(1)影響規(guī)律：在別的條件不變的狀況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都能夠使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都能夠使平衡向逆方向移動

(2)增加固體或純液體的量，因為濃度不變，因此平衡不移動

(3)在溶液中開展的反應(yīng)，假如稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，可是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)課平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)課計量數(shù)之和大的方向移動。

(二)溫度對化學(xué)課平衡移動的影響

影響規(guī)律：在別的條件不變的狀況下，溫度升高會使化學(xué)課平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)課平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。

(三)壓強(qiáng)對化學(xué)課平衡移動的影響

影響規(guī)律：別的條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強(qiáng)，會使平衡向著體積增大方向移動。

注意：

(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)課平衡發(fā)生移動

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)課平衡移動規(guī)律相似

(四)催化劑對化學(xué)課平衡的影響：

因為使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，因此平衡不移動�？墒鞘褂么呋瘎┠軌蛴绊懣赡娣磻�(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。

(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：

假如改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著可以減弱這種改變的方向移動。

5、化學(xué)課平衡常數(shù)

(一)概念：

在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)課平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。 符號：K

(二)使用化學(xué)課平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，因為其濃度是固定不變的，能夠看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中開展的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

(三)化學(xué)課平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

1、化學(xué)課平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)開展程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)開展的程度越大，即該反應(yīng)開展得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

2、能夠采用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在開展的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方開展建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向開展;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向開展

3、采用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

上述是學(xué)好網(wǎng)小編整理的化學(xué)課反應(yīng)速率和化學(xué)課平衡知識要點歸納，期待對同學(xué)們的化學(xué)課學(xué)習(xí)有用。

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