鋁和稀硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)課方程式是：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；鋁與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng):2Al + 3H2SO4(濃)--->Al2O3 + 3SO2 + 3H2O。Al2O3為致密的氧化膜，將不能繼續(xù)百反應(yīng)。因此鋁與濃硫酸沒有反應(yīng)化學(xué)課方程式和離子方程式。

什么是鈍化原理

其鈍化的機(jī)理可用薄膜理論來解釋，即覺得鈍化是因?yàn)榻饘倥c氧化性物質(zhì)作用，度作用時(shí)在金屬表面生成一種非常薄的、致密的、覆蓋性版能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。這層膜成獨(dú)立相存在，通常是氧化金屬的化合物。它起著把金屬與腐蝕介質(zhì)完全隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質(zhì)接觸。

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