離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。常見(jiàn)離子反應(yīng)多在水溶液中開(kāi)展。有離子參加的化學(xué)課反應(yīng)。通過(guò)反應(yīng)原理，離子反應(yīng)可分為復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原、絡(luò)合4個(gè)類型。

離子反應(yīng)的先后順序確定辦法

1. 在氧化還原反應(yīng)中，多種氧化劑遇到一種還原劑，或者多種還原劑遇到一種氧化劑，通過(guò)強(qiáng)者優(yōu)先的原則予以確定反應(yīng)先后。

2. 通過(guò)反應(yīng)后生成物的穩(wěn)定程度來(lái)判斷，生成物越穩(wěn)定的離子優(yōu)先反應(yīng)。

3. 通過(guò)反應(yīng)后生成物的溶解度來(lái)判斷，生成物溶解度越小的離子優(yōu)先反應(yīng)。

4. 通過(guò)反應(yīng)后生成物的電離程度來(lái)判斷，生成物電離程度越小的離子優(yōu)先反應(yīng)。

離子反應(yīng)的順序有何規(guī)律

復(fù)分解型離子反應(yīng)的先后原則為:生成的電解質(zhì)越弱越優(yōu)先反應(yīng)，同理，生成的沉淀溶解度越小，越優(yōu)先反應(yīng)，但有時(shí)也要考慮離子共存(比如雙水解)的影響。

陽(yáng)離子氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陰離子還原性:S2+>I->SO32->Br->Cl->OH->含氧酸根

實(shí)際上這些都是高中強(qiáng)行規(guī)定的，實(shí)際反應(yīng)要參照概率因素和速率因素共同獲得的整體效應(yīng)結(jié)果

離子反應(yīng)類型有哪些

復(fù)分解反應(yīng)

在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應(yīng)，一般為非氧化還原反應(yīng)。

離子反應(yīng)器這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分解反應(yīng)的條件一致，分三種狀況：

（1）生成難溶的物質(zhì)

（2）生成難電離的物質(zhì)

①常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)

②反應(yīng)規(guī)律：由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。如：

鹽酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO－=HClO

稀醋酸+苯酚鈉溶液CH3COOH+C6H5O－=CH3COO－+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH－=NH3·H2O

（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)

①常見(jiàn)的揮發(fā)性物質(zhì)有：SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質(zhì)，也是難電離物質(zhì)（H2SO3、H2CO3、NH3·H2O）進(jìn)一步分解的產(chǎn)物，所以，從離子反應(yīng)的本質(zhì)上是相同的。

②有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下開(kāi)展的，不能用離子方程式表示。如：

實(shí)驗(yàn)室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)2反應(yīng)：

的難溶物有：

離子反應(yīng)

②當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常見(jiàn)的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。

如：Ca2++SO42－=CaSO4↓

③由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，如：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3↓+2OH－

(微溶)(難溶)

CaSO4+CO32－=CaCO3↓+SO42－

(微溶)(難溶)

離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制HCl、HF、HNO3用濃硫酸與其鹽反應(yīng)：

離子反應(yīng)

但Cu與濃H2SO4的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。

氧化還原

有些在溶液中開(kāi)展的離子反應(yīng)，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。此類反應(yīng)能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱，須滿足由強(qiáng)變?nèi)醯脑瓌t，即由氧化性和還原性強(qiáng)的性質(zhì)生成氧化性和還原性弱的物質(zhì)。主要包括有離子參與的置換反應(yīng)與別的有離子參與的氧化還原反應(yīng)。如：

離子反應(yīng)

別的的離子反應(yīng)，如鹽類的水解、絡(luò)合反應(yīng)能發(fā)生的條件是反應(yīng)物的某些離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)而引起反應(yīng)物離子濃度的減小。

置換反應(yīng)的離子反應(yīng)

金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子之間的置換反應(yīng)，如Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)，其實(shí)是Fe與Cu之間的置換反應(yīng)。非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反應(yīng)，如Cl2與NaBr溶液的反應(yīng)，其實(shí)是Cl2與Br之間的置換反應(yīng)。

其它一些有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如MnO2與濃HCl反應(yīng)制取Cl2；Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水等。

這些離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：比較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。所以掌握一些常見(jiàn)離子的氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，是判斷這一類離子反應(yīng)能否發(fā)生的關(guān)鍵依據(jù)。

離子互換

①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2、SO2、H2S等。

絡(luò)合反應(yīng)

比如：Ag+2NH3→[Ag(NH3)2]

離子反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度減少。

①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具備以上三個(gè)條件中的一個(gè)，離子互換反應(yīng)即可發(fā)生。這是因?yàn)槿芤褐须x子間相互作用生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)時(shí)，都可使溶液中某幾種、自由移動(dòng)離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動(dòng)離子濃度減小時(shí)，則該離子反應(yīng)不能發(fā)生。如KNO3溶液與NaCl溶液混合后，因無(wú)難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)生成，Na、Cl、K、NO3濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發(fā)生離子反應(yīng)。

（1）非氧化還原型的離子反應(yīng)條件：

a．離子交換型：

比如：Ag﹢+ Cl﹣= AgCl↓

離子交換后要有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)三者之一生成才能發(fā)生反應(yīng)。

b．雙水解反應(yīng)型：

比如：2Al ³﹢+ 3CO3²﹣ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

要生成更難溶解的物質(zhì)或弱電解質(zhì)才能發(fā)生離子反應(yīng)。

c．絡(luò)合反應(yīng)型：

比如：Ag﹢+2NH3 → [Ag(NH3)2]

生成比簡(jiǎn)單離子更穩(wěn)定的絡(luò)離子，離子反應(yīng)才能開(kāi)展。

（2）氧化還原型離子反應(yīng)條件：

在電解質(zhì)溶液中能滿足“以強(qiáng)制弱”的氧化還原反應(yīng)規(guī)律的反應(yīng)，離子反應(yīng)才能開(kāi)展。

比如：Cl­2 + SO3² ﹣+ H2O = 2Cl ﹣+ SO4²﹣ + 2H﹢

∵氧化性 還原性

∴此反應(yīng)才能開(kāi)展。

難點(diǎn)：離子在溶液中大量共存的規(guī)律。

即：向溶液中有關(guān)離子濃度減小的方向開(kāi)展

判斷原則：在溶液中全部離子之間不能發(fā)生任何類型的反應(yīng)，否則離子不能共存。

比如：生成沉淀的：如Ba²﹢與SO4²﹣,CO3²﹣;Ag與Cl﹣,SO4²﹣

（生成難電離的物質(zhì)：H﹢與OH﹣;CH3COO與H﹢；NH4﹢與OH﹣;H﹢與F﹣）

（生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）如：H與CO3²﹣,S²﹣,SO3²﹣）

發(fā)生氧化還原: (H﹢)KMnO4與I﹣,S²﹣;Fe²﹢與Fe³﹢

發(fā)生中和反應(yīng):Fe²﹢,Al³﹢,Cu²﹢等是在溶液中顯酸性的離子，OH﹣,CO3²﹣,HCO3﹣,SO3²﹣等在溶液里則顯堿性，酸堿中和反應(yīng)，則不可共存

強(qiáng)氧化性離子：MnO4﹣ Cr2O7 ClO﹣ Fe²﹢ (H﹢)NO3﹣

強(qiáng)還原性離子：S²﹣ I﹣ Fe HS Sn S2O3 SO3²﹣ HSO3﹣

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無(wú)法大量共存

離子反應(yīng)中，不能夠拆開(kāi)的物質(zhì)有：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物及絕大部分有機(jī)物（有機(jī)鹽除外）

常見(jiàn)有色離子：Fe^3+：棕黃色 Fe^2+：淺綠色Cu^2+：藍(lán)色MnO4^-：紫色……

1．因?yàn)榘l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存

(1)有氣體產(chǎn)生。比如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。比如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能與SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存；Pb與Cl，F(xiàn)e與S、Ca2與PO4、Ag與Cl、Br、I等不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。比如：OH﹣、CH3COO﹣、PO4³﹣、HPO4²﹣、H2PO4﹣、F、ClO﹣、AlO、SiO3²﹣、CN、C17H35COO、等與H﹢不能大量共存；一些酸式弱酸根，比如：HCO3﹣、HPO4²﹣、HS、H2PO4﹣、HSO3不能與OH﹣大量共存；NH4與OH不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：

① 比如：AlO2、S²﹣、CO3²﹣、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；

②再如：Fe²﹢、Al³﹢等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能另外存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。比如：3AlO²﹣十Al³﹢十6H2O=4Al(OH)3↓等

典型雙水解的條件;弱酸根、弱堿根離子對(duì)應(yīng)的酸堿容易從體系中脫離。即生成沉淀、氣體或另外生成兩種沉淀

好了，關(guān)于離子反應(yīng)順序口訣 反應(yīng)先后順序規(guī)律這個(gè)問(wèn)題學(xué)好網(wǎng)老田就為大伙介紹到這里了，期待對(duì)你有所幫助，若還有更多疑問(wèn)，能夠點(diǎn)擊右下角咨詢哦！本文是學(xué)好網(wǎng)整理匯編，請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載，以尊重我站編輯人員勞動(dòng)成果及版權(quán)。如有轉(zhuǎn)載，我方將追究法律法規(guī)責(zé)任。若有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站負(fù)責(zé)人刪除。