首要定律：內(nèi)能的增量＝吸收或放出的熱量+物體對外界做的功或外界對物體做的功；第二定律：不可能使熱量從低溫的物體傳遞給高溫的物體，而不引起其它變化；第三定律：熱力學(xué)零度不可達(dá)到。

熱力學(xué)定律與公式

首要定律：

△U=Q-W

△U是系統(tǒng)內(nèi)能改變

Q是系統(tǒng)吸收的熱量

W是系統(tǒng)對外做功

第二定律：

許多種表述，比較基本的克勞修斯表述和開爾文表述。

這個(gè)定律的一個(gè)推論是熵增原理：

選取任意兩個(gè)熱力學(xué)態(tài)A、B，從A到B沿任何可能路徑做積分：∫dQ/T

比較大的那個(gè)概念為熵。孤立系（有限空間）狀況下，熵只增不減。

第三定律：

零度永遠(yuǎn)不能夠達(dá)到。

似乎沒有什么數(shù)學(xué)課表達(dá)吧。非要寫一個(gè)的話：

上面的話能夠用這個(gè)式子表示：P(T→0)→0

熱力學(xué)的四大定律簡述如下

熱力學(xué)第零定律——假如兩個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)中的每一個(gè)都與第三個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)處于熱平衡(溫度相同)，則它們彼此也必定處于熱平衡。

熱力學(xué)首要定律——能量守恒定律在熱學(xué)形式的表現(xiàn)。

熱力學(xué)第二定律——力學(xué)能可所有轉(zhuǎn)換成熱能， 可是熱能卻不能以有限次的實(shí)驗(yàn)操作所有轉(zhuǎn)換成功 (熱機(jī)不可得)。

熱力學(xué)第三定律——零度不可達(dá)到但能夠無限趨近。

熱力學(xué)第零定律用來作為開展體系測量的基本依據(jù)，其關(guān)鍵性在于它說明了溫度的概念和溫度的測量辦法。

熱力學(xué)首要定律與能量守恒定律有著極其密切的關(guān)系

熱力學(xué)第二定律是在能量守恒定律建立之后，在探討熱力學(xué)的宏觀過程中而得出的一個(gè)關(guān)鍵的結(jié)論。

通常是將熱力學(xué)首要定律及第二定律作為熱力學(xué)的基本定律，但有時(shí)增加能斯特定理當(dāng)作第三定律，又有時(shí)將溫度存在定律當(dāng)作第零定律。

好了，關(guān)于熱力學(xué)三大定律內(nèi)容及公式這個(gè)問題學(xué)好網(wǎng)董刀就為大伙介紹到這里了，期待對你有所幫助，若還有更多疑問，能夠點(diǎn)擊右下角咨詢哦！本文是學(xué)好網(wǎng)整理匯編，請勿轉(zhuǎn)載，以尊重我站編輯人員勞動(dòng)成果及版權(quán)。如有轉(zhuǎn)載，我方將追究法律法規(guī)責(zé)任。若有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站負(fù)責(zé)人刪除。