有機化學在化學科目中屬于內容，比較繁雜，和別的的化學知識差別較大，全部的有的同學對有機化學的學習會感覺到吃力，下邊就讓優(yōu)教網小編來告知大伙高中化學有機化學學習。供大伙參考。

高中化學有機化學學習介紹

學習1、商余法。這種辦法主要是應用于解答有機物（尤其是烴類）了解分子量后求出其分子式的一類題目。對于烴類，因為烷烴通式為CnH2n+2，分子量為14n+2，對應的烷烴基通式為CnH2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環(huán)烷烴通式為CnH2n，分子量為14n，對應的烴基通式為CnH2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為CnH2n-2，分子量為14n-2，對應的烴基通式為CnH2n-3，分子量為14n-3，因此能夠將已知有機物的分子量減去含氧官能團的式量后，差值除以14（烴類直接除14），則比較大的商為含碳的原子數（即n值），余數代入以上分子量通式，符合的便是其所屬的類別。

學習2、代入法。將全部選項可某個特殊物質逐一代入原題來求出正確結果，這原本是解選擇題中比較無奈時才利用的辦法，但只要恰當地結合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也能夠運用代入的辦法更快解題。

學習3、殘基法。這是求解有機物分子結構簡式或結構式中比較常用的辦法。一個有機物的分子式算出后，能夠有許多種不同的結構，要比較后確定其結構，可先將已知的官能團包括烴基的式量或所含原子數扣除，剩下的式量或原子數便是屬于殘余的基團，再討論其可能構成便快捷得多。

學習4、拆分法。將題目所提供的數值或物質的結構，化學式開展適度分拆，成為相互關聯的幾個部分，能夠便于建立等量關系或開展比較，將運算簡化。這種辦法比較適用于有機物的結構比較（與殘基法相似），同一物質參與多種反應，以及關于化學平衡或討論型的計算題。

學習5、規(guī)律法�；瘜W反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數量關系的，這些數量關系便是通常所說的反應規(guī)律，表現為通式或公式，包括有機物分子通式，燃燒耗氧通式，化學反應通式，化學方程式，各物理量概念式，各物理量相互轉化關系式等，甚至于從實踐中自身歸納的通式也可充分采用。熟練采用各種各樣通式和公式，可大幅度減低運算時間和運算量，達到事半功倍的。

高中化學有機化學學習

學習一、由性質推斷

1.能使溴水褪色的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。

2.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。

3.能發(fā)生加成反應的有機物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環(huán)”，其中“—CHO”和“苯環(huán)”通常只與氫氣發(fā)生加成反應。

4.能發(fā)生銀鏡反應或能與新制的氫氧化銅懸濁液反應的有機物必含有“—CHO”。

5.能與Na反應放出氫氣的有機物必含有“—OH”(能夠是—COOH中的—OH)。

學習二、由反應條件推斷

1.當反應條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。

2.當反應條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解。

3.當反應條件為濃硫酸并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽和物(烯)，或是醇與酸的酯化反應。

4.當反應條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉(糖)的水解反應。

5.當反應條件為催化劑(銅或銀)并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。

學習三、由反應數據推斷

1.通過與氫氣加成時所消耗氫氣的物質的量開展：1mol—C=C—加成時需要1molH2，1mol—C≡C—完全加成時需要2molH2，1mol—CHO加成時需要1molH2，而1mol苯環(huán)加成時需3molH2。

2.1mol—CHO完全反應時生成2molAl↓或1molCu2O↓。

3.2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬(通常為堿金屬)反應放出1molH2。

4.1mol—COOH(足量)與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出1molCO2↑。

5.1mol一元醇與足量乙酸反應生成1mol酯時其相對分子質量增加42，1mol二元醇與足量乙酸反應生成酯時其相對分子質量將增加84.

學習四、由物質結構推斷

1.具有四原子共線的可能含有碳碳三鍵。

2.具有三原子共面的可能含有醛基。

3.具有六原子共面的可能含碳碳雙鍵。

4.具有十二原子共面的應含有苯環(huán)。

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