在化學反應(yīng)中，經(jīng)常會用到還原劑和氧化劑，那么，化學常用的還原劑和氧化劑有哪些呢？下邊小編整理了一些相關(guān)信息，供大伙參考！

化學常用的還原劑和氧化劑

1.關(guān)鍵的氧化劑

在中學化學里,關(guān)鍵的氧化劑一般有以下幾類：

（1）活潑的非金屬單質(zhì),如Cl2、Br2、O2等.

（2）元素（如Mn等）處于高化合價時的氧化物,如MnO2等

（3）元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等.

（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽,例如KMnO4、KClO3、FeCl3等.

（5）過氧化物,如Na2O2等.

2.關(guān)鍵的還原劑

在中學化學里,關(guān)鍵的還原劑一般有以下幾類：

（1）活潑的金屬單質(zhì),如Na、 Al、Zn、Fe等.

（2）某些非金屬單質(zhì),如H2、C、Si等.

（3）元素（如C、S等）處于低化合價時的氧化物,如CO、SO2等.

（4）元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸,如HCl、H2S等.

（5）元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽,如Na2SO3、FeSO4等.

氧化劑與還原劑怎么區(qū)別

氧化劑是具有氧化能力的物質(zhì)，如O2，H2O2等，當發(fā)生氧化作用的時候，氧化劑需要獲得電子，使自己的價態(tài)變低，如O2 變?yōu)镺2-，由零價變?yōu)榱?2價。

還原劑相反，還原劑被氧化的時候，其失去電子，自己的價態(tài)變高。如H2 由零價變?yōu)?1價。

這里Cl2 即是還原劑 又是氧化劑 Cl2---NaCl Cl是氧化劑 Cl2----NaClO Cl是還原劑。

主要是看生成物中哪些元素與反應(yīng)物相比，化合價發(fā)生了改變，化合價升高便是被氧化，化合價降低，便是被還原，再看該發(fā)生變化的元素是來自哪個反應(yīng)物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。

至于物質(zhì)的量之比也能夠從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化。通過得失電子平衡就很容易算出物質(zhì)的量之比了。

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