物質(zhì)的量

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本知識(shí)要點(diǎn)是化學(xué)計(jì)量的基礎(chǔ)，也是化學(xué)的基礎(chǔ)語(yǔ)言之一，主要內(nèi)容包含：物質(zhì)的量及其單位，摩爾質(zhì)量，阿伏加德羅常數(shù)，氣體摩爾體積，阿伏伽德羅定律的內(nèi)容及其推論。這些內(nèi)容在高考中考查“阿伏伽德羅定律的內(nèi)容及其推論”的難度較大，是本節(jié)的難點(diǎn)，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。這一規(guī)律稱為阿伏加德羅定律。

誤區(qū)提醒

??????? 1、阿伏加德羅定律只適用氣體，對(duì)固體、液體物質(zhì)不適用。

??????? 2、只有溫度、壓強(qiáng)、體積都相同的氣體，其分子數(shù)才相同。

??????? 3、氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的詳細(xì)體現(xiàn)。

??????? 4、使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式符號(hào)指明粒子種類，而不能用名稱。否則，定義模糊，意義不清。

一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：

二、基本公式：

(1) 物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系： n=

(2) 物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系：??? n=? ?? M=?? m=M·n

(3) 氣體物質(zhì)的量與體積的關(guān)系：n= ??? n=(標(biāo)準(zhǔn)情況)??? Vm = ??? V=

(4) 物質(zhì)的量濃度：c=? ?? n=c·V????

(5) 溶液物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系： c = （密度的單位：g/cm3 ）????? n=

(6) 溶液稀釋： c1V1=c2V2

三、物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)和定義：

1、物質(zhì)的量：是表示大量粒子集體的一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位是摩爾（mol）。

2、摩爾：是物質(zhì)的量的單位；

國(guó)際上規(guī)定， 1摩爾粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023

3、阿伏加德羅常數(shù)：1摩爾的任何粒子的粒子數(shù)，即1摩爾粒子數(shù)的準(zhǔn)確值，用符號(hào)NA表示，NA的近似值為6.02×1023mol-1。

計(jì)算公式：n=?

4、使用摩爾這個(gè)單位時(shí)要注意：①使用范圍，只能用于微觀（原子、離子等），不適用于宏觀

②使用時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。

5、物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系：

??? 1任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。

6、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做~ ，用符號(hào)M表示，單位是g.mol-1。

計(jì)算公式：M=

注意：摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系：摩爾質(zhì)量以g?mol-1為單位，數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等，相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)單位。

7、氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所具有的體積叫做~ ，用符號(hào)Vm表示，單位是L.mol-1。

計(jì)算公式：Vm = ????? 此定義要具備的要點(diǎn)：①必須是氣體（能夠是混合氣體）②要看氣體的情況

比如：①氣體（能夠是混合氣體）②在標(biāo)準(zhǔn)情況下 ③物質(zhì)的量為1mol ④則體積約為22.4L。

????? 假如是氣體但不在標(biāo)準(zhǔn)情況下，物質(zhì)的量即使是1mol，體積也不等于22.4L。

8、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。（T、p恒定時(shí)：V1/V2=n1/n2=N1/N2）?

9、阿伏加德羅定律推論： PV=nRT

（1）T、p恒定時(shí)：V1/V2=n1/n2=N1/N2??????? （2）T、p恒定時(shí)：ρ1/ρ2=M1/M2

（3）T、p、V恒定時(shí)：m1/m2=M1/M2???????????? （4）T、p、m恒定時(shí)：V1/V2=M2/M1

（5）T、V恒定時(shí)：p1/p2=n1/n2=N1/N2??????? （6）T、V、m恒定時(shí)：p1/p2=M2/M1

10、決定物質(zhì)體積的三因素：

（1）微粒（分子）的數(shù)目；（2）微粒（分子）本身的大�。唬�3）微粒與微粒之間的距離。

A、對(duì)于固體和液體，因?yàn)樗麄兊姆肿邮蔷o密堆積的，因此他們分子之間的距離視為零。

決定固體和液體體積的因素：微粒的數(shù)目和微粒本身的大小

B、對(duì)于氣體，分子之間的距離很遠(yuǎn)，分子的直徑（本身的大�。┡c分子之間的距離比起來(lái)是很小很小的，因此分子的直徑（本身的大小）可視為零。

決定氣體體積的因素：微粒的數(shù)目和微粒之間的距離

11、物質(zhì)的量濃度：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)cB ，單位： mol?L-1

12、溶液的稀釋：溶液稀釋的總原則：溶質(zhì)的量不變

? 對(duì)于質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量不變，m1W1==m2W2

? 對(duì)于物質(zhì)的量溶液：溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c1V1==c2V2

13、物質(zhì)的量濃度c與質(zhì)量分?jǐn)?shù)W之間的關(guān)系：c ==1000ρW/M? （密度的單位：g/cm3 ）

14、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：容量瓶

（1）步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝入試劑瓶備用。

（2）誤差分析：A、仰視、俯視???? B、未冷卻

15、氣體的溫度、壓強(qiáng)、體積、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間存在以下關(guān)系：

理想氣體狀態(tài)方程，由此可推知以下關(guān)鍵推論：

（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。

（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。

（3）同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量的反比。

（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。

（5）同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比。

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