
課程介紹
課程內(nèi)容
了解下化學(xué)眾多學(xué)生肯定都想到了元素周期表,但是化學(xué)的學(xué)習(xí)不僅僅是元素的知道,于是到了高二對化學(xué)的知道仍在表面的孩子勢必要進(jìn)行鄭州高二化學(xué)輔導(dǎo)_補(bǔ)習(xí)_培訓(xùn)班了,畢竟還有特別短時(shí)間就加入到高考比較后階段,每位學(xué)生肯定都想取得優(yōu)秀的,于是鄭州高二化學(xué)輔導(dǎo)班勢必是這類時(shí)間的比較可靠選,假如要化學(xué)的孩子聽編輯的勢必木有錯(cuò),當(dāng)下就來報(bào)名鄭州高二化學(xué)輔導(dǎo)班還有免費(fèi)試聽課領(lǐng)走哦,后續(xù)那便是此次輔導(dǎo)班的詳盡事項(xiàng)。
鄭州高二化學(xué)輔導(dǎo)班的輔導(dǎo)事項(xiàng)及主要功課
1.能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
2.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡
溶度積原理及其應(yīng)用
1.了解沉淀溶解平衡的本質(zhì)
⑴難溶電解質(zhì)的溶解平衡
在一定重要條件下,當(dāng)沉淀與溶解的速度相等時(shí),便達(dá)到固體難溶電解質(zhì)與溶液中離子間的平衡狀態(tài)。例如:BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)
⑵溶度積:在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù),稱為溶度積常數(shù),簡稱溶度積。用符號Ksp表示。
對于AmBn型電解質(zhì)來說,溶度積的公式是:Ksp=[An+]m[Bm+]n
① 溶度積與溶解度的關(guān)系
溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力,溶度積的大小與溶解度有關(guān),它反映了物質(zhì)的溶解能力。
② 溶度積規(guī)則,可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。
③ 離子積Qc與溶度積Ksp的區(qū)別與聯(lián)系
某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc
當(dāng)Qc
當(dāng)Qc=Ksp時(shí),為飽和溶液;
當(dāng)Qc>Ksp時(shí),為過飽和溶液。
2. 了解沉淀轉(zhuǎn)化的原理
⑴沉淀的生成:可通過調(diào)節(jié)溶液PH或加入某些沉淀劑。
⑵沉淀的溶解:
①生成弱電解質(zhì)。如生成弱酸、弱堿、水或微溶氣體使沉淀溶解。難溶物的Ksp越大、生成的弱電解質(zhì)越弱,沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使 加入濃鹽酸也不能有效降低S2-的濃度使其溶解。
②發(fā)生氧化還原反應(yīng),即利用發(fā)生氧化還原反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。
③生成難電離的配離子,指利用絡(luò)合反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。
⑶沉淀的轉(zhuǎn)化:把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過程叫沉淀的轉(zhuǎn)化。
在含有沉淀的溶液中加入另一種沉淀劑,使其與溶液中某一離子結(jié)合 成更難溶的物質(zhì),引起一種沉淀轉(zhuǎn)變成另一種沉淀。例如:
CaSO4(s)+Na2CO3 = CaCO3(s)+Na2SO4
鄭州高二化學(xué)輔導(dǎo)班的輔導(dǎo)特性及其輔導(dǎo)形式:
1.一對一的輔導(dǎo)總括校區(qū)一對一輔導(dǎo)、上門家教一對一、在線一對一,只要是您想進(jìn)行的一對一輔導(dǎo)學(xué)大教育都供給,足夠每位學(xué)生的規(guī)定
2.小班課輔導(dǎo)總括校區(qū)小班課、在線小班課,足夠基礎(chǔ)常識較為結(jié)壯,假如要進(jìn)行特別題目的學(xué)生
3.每個(gè)輔導(dǎo)班也會有學(xué)大教育很高的價(jià)格在職的老師援手孩子升高,于是課程的事項(xiàng)非常有,家長更多的是找到輔導(dǎo)的形式
鄭州高二化學(xué)輔導(dǎo)班的報(bào)名形式:
1.免費(fèi)電話報(bào)名:01085346154
2.網(wǎng)站報(bào)名:bxdlrcj.cn
3.校區(qū)與老師進(jìn)行一對一報(bào)名,觀看網(wǎng)址鄭州家教網(wǎng)欄目
本文章為您推舉的是鄭州高二化學(xué)輔導(dǎo)_補(bǔ)習(xí)_培訓(xùn)班,更多輔導(dǎo)事項(xiàng)請電話咨詢:01085346154及網(wǎng)站問問:bxdlrcj.cn,只要您想進(jìn)行輔導(dǎo),我們都將為您供給近來的輔導(dǎo)班,讓您在比較快的時(shí)間進(jìn)行學(xué)習(xí),終歸有巨大的升高。
鄭州高二化學(xué)輔導(dǎo)班的輔導(dǎo)事項(xiàng)及主要功課
1.能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
2.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡
溶度積原理及其應(yīng)用
1.了解沉淀溶解平衡的本質(zhì)
⑴難溶電解質(zhì)的溶解平衡
在一定重要條件下,當(dāng)沉淀與溶解的速度相等時(shí),便達(dá)到固體難溶電解質(zhì)與溶液中離子間的平衡狀態(tài)。例如:BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)
⑵溶度積:在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù),稱為溶度積常數(shù),簡稱溶度積。用符號Ksp表示。
對于AmBn型電解質(zhì)來說,溶度積的公式是:Ksp=[An+]m[Bm+]n
① 溶度積與溶解度的關(guān)系
溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力,溶度積的大小與溶解度有關(guān),它反映了物質(zhì)的溶解能力。
② 溶度積規(guī)則,可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。
③ 離子積Qc與溶度積Ksp的區(qū)別與聯(lián)系
某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc
當(dāng)Qc
當(dāng)Qc=Ksp時(shí),為飽和溶液;
當(dāng)Qc>Ksp時(shí),為過飽和溶液。
2. 了解沉淀轉(zhuǎn)化的原理
⑴沉淀的生成:可通過調(diào)節(jié)溶液PH或加入某些沉淀劑。
⑵沉淀的溶解:
①生成弱電解質(zhì)。如生成弱酸、弱堿、水或微溶氣體使沉淀溶解。難溶物的Ksp越大、生成的弱電解質(zhì)越弱,沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使 加入濃鹽酸也不能有效降低S2-的濃度使其溶解。
②發(fā)生氧化還原反應(yīng),即利用發(fā)生氧化還原反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。
③生成難電離的配離子,指利用絡(luò)合反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。
⑶沉淀的轉(zhuǎn)化:把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過程叫沉淀的轉(zhuǎn)化。
在含有沉淀的溶液中加入另一種沉淀劑,使其與溶液中某一離子結(jié)合 成更難溶的物質(zhì),引起一種沉淀轉(zhuǎn)變成另一種沉淀。例如:
CaSO4(s)+Na2CO3 = CaCO3(s)+Na2SO4
鄭州高二化學(xué)輔導(dǎo)班的輔導(dǎo)特性及其輔導(dǎo)形式:
1.一對一的輔導(dǎo)總括校區(qū)一對一輔導(dǎo)、上門家教一對一、在線一對一,只要是您想進(jìn)行的一對一輔導(dǎo)學(xué)大教育都供給,足夠每位學(xué)生的規(guī)定
2.小班課輔導(dǎo)總括校區(qū)小班課、在線小班課,足夠基礎(chǔ)常識較為結(jié)壯,假如要進(jìn)行特別題目的學(xué)生
3.每個(gè)輔導(dǎo)班也會有學(xué)大教育很高的價(jià)格在職的老師援手孩子升高,于是課程的事項(xiàng)非常有,家長更多的是找到輔導(dǎo)的形式
鄭州高二化學(xué)輔導(dǎo)班的報(bào)名形式:
1.免費(fèi)電話報(bào)名:01085346154
2.網(wǎng)站報(bào)名:bxdlrcj.cn
3.校區(qū)與老師進(jìn)行一對一報(bào)名,觀看網(wǎng)址鄭州家教網(wǎng)欄目
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