化學(xué)是小編在初中高中的學(xué)習(xí)過程中非常喜歡的一門學(xué)科，化學(xué)有一點(diǎn)點(diǎn)像文科，因?yàn)橛泻芏嗟幕瘜W(xué)公式需要記下來，今天我們主要來了解一下金屬性和非金屬性指的是什么還有就是如何判斷元素金屬性強(qiáng)弱，這個(gè)知識(shí)點(diǎn)真的很重要的，化學(xué)學(xué)習(xí)是意見非�？鞓返模�化學(xué)元素周期表也是可以區(qū)分金屬性和非金屬性，但是細(xì)致的劃分還是很有必要的，接下來我們仔細(xì)研究下吧！

基本定義

金屬性是指在化學(xué)課反應(yīng)中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強(qiáng)的粒子所屬的元素金屬性就越強(qiáng)；反之越弱，而其非金屬性就越強(qiáng)。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。

元素的金屬性與非金屬性是一個(gè)看似簡單，卻有著很多內(nèi)容值得深思的知識(shí)要點(diǎn)。金屬性與非金屬性討論的對(duì)象是元素，它是一個(gè)廣義的定義，而元素的金屬性與非金屬性詳細(xì)表現(xiàn)為該元素單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)，學(xué)生學(xué)習(xí)過程中，極易混淆。

高中學(xué)習(xí)過程中學(xué)生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。實(shí)際上，它們的區(qū)別在于所指的對(duì)象不同，金屬性和非金屬性指的對(duì)象是元素，還原性和氧化性指的對(duì)象是物質(zhì)。

元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

1、通過常見金屬活動(dòng)性順序表判斷

金屬元素的金屬性與金屬單質(zhì)的活動(dòng)性一般是一致的，即越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。

。。。。。。Na Mg Al Zn Fe。。。。。。

單質(zhì)活動(dòng)性增強(qiáng)，元素金屬性也增強(qiáng)

需說明的是這其中也是有特殊狀況，如Sn和Pb，金屬活動(dòng)性Sn﹥Pb，元素的金屬性是Sn﹤Pb，如碰到這種不常見的元素一定要慎重，我們可利用第二種辦法。

2、通過元素周期表和元素周期律判斷

同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，如第三周期Na﹥Mg﹥Al；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，如1中所述，Sn和Pb同屬Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，因此金屬性Sn﹥Pb。

3、通過物質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷

通常失電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，金屬性也越強(qiáng)，對(duì)于置換反應(yīng)，強(qiáng)還原劑和強(qiáng)氧化劑生成弱還原劑和弱氧化劑，因而可由此開展判斷。如：Fe+Cu2+===Fe2++Cu說明鐵比銅金屬性強(qiáng)。這里需說明的是Fe對(duì)應(yīng)的為Fe2+，如：Zn+Fe2+===Zn2++Fe說明金屬性Zn﹥Fe，但Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+，卻不說明金屬性Cu﹥Fe，而實(shí)為Fe﹥Cu。

4、通過金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷

某元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其原子失電子能力越強(qiáng)，其金屬性就越強(qiáng)。

如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水緩慢反應(yīng)，而Al與沸水也幾乎不作用，因此金屬性有強(qiáng)到弱為Na﹥Mg﹥Al；再如：Na、Fe、Cu分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中，鈉劇烈反應(yīng)甚至爆炸，鐵反應(yīng)較快順利產(chǎn)生氫氣，而銅無任何現(xiàn)象，根本就不反應(yīng)，故金屬性強(qiáng)弱：Na﹥Mg﹥Al。

5、通過元素比較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷

如從NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物可得知金屬性：Na﹥Mg﹥Al。

6、通過組成原電池時(shí)兩電極狀況判斷

通常當(dāng)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬性較強(qiáng)。如Zn和Cu比較時(shí)，把Zn和Cu用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中，發(fā)覺銅片上有氣泡，說明鋅為負(fù)極，故金屬性Zn﹥Cu。但也應(yīng)注意此辦法判斷中的特殊狀況，如鋁和銅用導(dǎo)線連接后放入冷濃硝酸中，因鋁鈍化，銅為負(fù)極，但金屬性卻為Al﹥Cu。

7、通過金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷

一般來說對(duì)主族元素而言比較高價(jià)陽離子的氧化性越弱，則金屬元素原子失電子能力越強(qiáng)，即對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)。

8、通過在電解過程中的金屬陽離子的放電順序判斷

放電順序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

在電解過程中一般先獲得電子的金屬陽離子對(duì)應(yīng)金屬的金屬性比后獲得電子的金屬陽離子對(duì)應(yīng)金屬的金屬性弱，即位置越靠前的對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越弱。如含有Cu2+和Fe2+的溶液電解時(shí)Cu2+先得電子，因此金屬性Fe﹥Cu。實(shí)際上這一辦法同7本質(zhì)上是一樣的。

9、通過金屬失電子時(shí)吸收能量多少判斷

元素原子或離子失去或獲得電子時(shí)必然伴隨有能量變化，就金屬元素原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少金屬性越強(qiáng)；失電子越難，吸收的能量越多，金屬性越弱。如兩金屬原子X、Y，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子后，都形成稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)X吸收的能量大于Y，故金屬性Y>X。

金屬性和非金屬性指的是什么 如何判斷元素金屬性強(qiáng)弱小孟就先為大家講解到這里了，希望可以幫到你些，若還有更多疑問，可以點(diǎn)擊右下角咨詢哦！學(xué)得越多，懂得越多，想得越多，領(lǐng)悟得就越多，就像滴水一樣，一滴水或許很快就會(huì)被太陽蒸發(fā)，但如果滴水不停的滴，就會(huì)變成一個(gè)水溝，越來越多，越來越多.