常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、、H2S、HClO、HCN、氫氧化鋁、氫氧化、HgCl2、水等。弱電解質(zhì)一般有：弱酸、弱堿，少部分鹽。

弱電解質(zhì)主要有什么

弱酸

H2S、H2CO3、CH3COOH、HF（氫氟酸）、HCN、HClO（次氯酸）等。HF酸是具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的弱電解質(zhì)。H3PO4、H2SO3從其酸性強(qiáng)弱看屬于中強(qiáng)酸，但仍屬于弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)不是電解質(zhì)。

弱堿

一水合氨（并非氨水）兩性氫氧化物：氫氧化鋁，氫氧化鋅。

某些鹽

如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等

水

是由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成的極弱的電解質(zhì)。

決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素

（1）鍵型

電解質(zhì)的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)，在極性水分子作用下可以所有電離，導(dǎo)電性很強(qiáng)，我們稱(chēng)這種在水溶液中可以完全電離的物質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。而弱極性鍵的共價(jià)化合物，如弱酸、弱堿和少數(shù)鹽類(lèi)，在水中僅部分電離，導(dǎo)電性較弱，我們稱(chēng)這種在水溶液中只能部分電離的物質(zhì)為弱電解質(zhì)。

（2）鍵能

相同類(lèi)型的共價(jià)化合物因?yàn)殒I能不同，電離程度也不同。比如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來(lái)說(shuō)是依次減小的，它們分子內(nèi)核間距的依次增大。

（3）溶解度

電解質(zhì)的溶解度也直接影響著電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。有些離子化合物，如BaSO4、CaF2等，盡管它們?nèi)苡谒畷r(shí)所有電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但它們?cè)谌廴跔顟B(tài)時(shí)導(dǎo)電能力很強(qiáng)，所以仍屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)。

（4）濃度

電解質(zhì)溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強(qiáng)電解質(zhì)，在濃溶液中，則是弱電解質(zhì)。由蒸氣壓的測(cè)定了解10 mol/L的鹽酸中有0.3%是共價(jià)分子，通常當(dāng)溶質(zhì)中以分子狀態(tài)存在的部分少于千分之一時(shí)就可覺(jué)得是強(qiáng)電解質(zhì)，所以10 mol/L的鹽酸中HCl是弱電解質(zhì)。

（5）溶劑

溶劑的性質(zhì)也直接影響電解質(zhì)的強(qiáng)弱。對(duì)于離子化合物來(lái)說(shuō)，水和別的極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。

好了，關(guān)于高中常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有哪些這個(gè)問(wèn)題學(xué)好網(wǎng)雅雅就為大家介紹到這里了，希望對(duì)你有所幫助，若還有更多疑問(wèn)，可以點(diǎn)擊右下角咨詢(xún)哦！本文是學(xué)好網(wǎng)整理匯編，請(qǐng)勿轉(zhuǎn)載，以尊重我站編輯人員勞動(dòng)成果及版權(quán)。如有轉(zhuǎn)載，我方將追究法律責(zé)任。若有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站負(fù)責(zé)人刪除。