有許多的同學(xué)是非常的想了解，高中化學(xué)方程式的配平竅門有哪些的，小編整理了相關(guān)信息，僅供參考！

化學(xué)方程式如何配平

定一法

找到化學(xué)方程式中重要的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后通過重要化學(xué)式去配平別的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定重要化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平辦法，稱為歸一法。

比較小公倍數(shù)法

這種辦法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。比如，kclo3→kcl+o2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則比較小公倍數(shù)為6，所以kclo3前系數(shù)應(yīng)配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑，因?yàn)樽筮呪浽�子和氯原子�?shù)變?yōu)?個(gè)，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2kclo3==2kcl+3o2↑

奇偶配平法

這種辦法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，比如：c2h2+o2——co2+h2o，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)比較多的氧原子配起。o2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知c2h2前2，式子變?yōu)椋?c2h2+o2==co2+2h2o，由此可知co2前系數(shù)應(yīng)為4，比較后配單質(zhì)o2為5，寫明條件即可：2c2h2+5o2==4co2+2h2o觀察法配平有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較繁雜的物質(zhì)，

我們可根據(jù)這個(gè)繁雜的分子去推別的化學(xué)式的系數(shù)，比如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學(xué)式較繁雜，顯然，fe3o4中fe來(lái)源于單質(zhì)fe，o來(lái)自于h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑

電子得失總數(shù)守恒法

這種辦法是比較普通的一辦法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時(shí)的一些技巧。

對(duì)某些較繁雜的氧化還原反應(yīng)，如一種物質(zhì)中有多個(gè)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，能夠把這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)考慮。

小編介紹：高中化學(xué)方程式常用配平辦法技巧

高中化學(xué)方程式記憶竅門

1：實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

從生動(dòng)直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和歸納。所以，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是比較行之有效的。比如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，采用KClO3分解來(lái)制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，便會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

2：反應(yīng)規(guī)律法

化學(xué)反應(yīng)不是無(wú)規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大伙比較熟悉的，這里再?gòu)?qiáng)調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強(qiáng)的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，通過氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。

高中化學(xué)方程式記憶口訣

掌握化學(xué)方程式的書寫要領(lǐng)

左寫反應(yīng)物，右邊寫生成，

寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平，

中間連等號(hào)，條件要注清，

生成沉淀氣，箭頭來(lái)標(biāo)明。

索引法

索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn)，分門別類地編號(hào)、排隊(duì)，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個(gè)方程式系統(tǒng)。采用零碎時(shí)間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

口訣法

為了使化學(xué)方程式在使用時(shí)脫口而出，有時(shí)還可通過化學(xué)方程式的特點(diǎn)編成某種形式的便于記憶的語(yǔ)句，這就叫口訣法。比如：

①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

本反應(yīng)口訣為：二堿(生)一水，偏鋁酸鈉

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

這個(gè)反應(yīng)的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮�？谠E法的進(jìn)一步演變就成為特定系數(shù)編碼法，“38342”便是此反應(yīng)的編碼。

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